1.
Berapakah konsentrasi ion H+
dari H2SO4 0,02M….
.
A. 0,2M B. 0,04M C.
0,0005M D. 10-4
Penjelasan: [H+] = A . M
= 2 . 0,02
= 0,04M
2.
Berapa konsentrasi ion H+
dari CH3COOH 0,004M (Kb = 10-7)….
A. 5x10-9 B. 5x10-10 C. 0,5x10-10 D. 6x10-8
Penjelasan: [OH-] =
ó [H+][OH-]
= 10-14
=
[H+] =
=
= 0,5x10-9
=
= 5x10-10
= 2x10-5
3.
Tentukan pH larutan
dari KF 10-2M (Ka = 4x10-4)
A.
3 B. 2 C. 7 D.
5
Penjelasan: [H+] =
ó pH = 3-log(2)
=
= 3
=
= 2x10-3
A.
A. 0,3 B. 0,004 C. 1 D. 4
Penjelasan: mol =
ó M =
=
=
= 2 = 0,4 à
4x10-
[H+]
= A.M ó pH = 1-log(4)
= 1.4x10- = 1
= 4x10-
5.
Tentukan berapakah
pH dari larutan NaOH 0,3M, Kb 1,5x10-7....
.
A. 11-log (
B. 11+log
C. 3-log(
D. 3+(
Penjelasan:
[OH] =
=
=
=
pOH = 3 – log(
)
pH
= 11+log(
6.
Berapakah pH dari
larutan basa dengan konsentrasi 19x10-3....
A.
11+log 19 B. 11-log 19 C.
13 D.
12
Penjelasan:
[OH]
= 19x10-3
pOH = 3-log(19)
pH = 14- log (3 – log(19))
= 11+log 19
7. Manakah yang termasuk asam lemah..
A. A. HCl B. HNO3 C.
CH3COOH D.
HBr
8. Manakah reaksi ionisasi yang tidak benar….
A.
A. Ba(OH)2 à
Ba2+ + 2OH-
B. B. H3PO4 à H4- + PO3-
C.
C. CH3COOH à
CH3COO- + H+
D.
D. Al(OH)3 à
Al3+ + 3OH-
Penjelasan: H3PO4 à
3H+ + PO43-
9. Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+,
sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH-.
Pendapat tsb adalah pendapat menurut….
A.
A. Sorensen B. Arrhenius C.
Soren Llautiz D.
Browned-Lowry
10. Berapakah pH dari 100ml HCl 0,1m + 100ml NaOH 0,1m….
A.
5x10-2 B. 2,5x10-2 C. 7 D. 14
Penjelasan: 100ml
= 0,01L
mol : m = 0,01 +0,01
R = 0,01 + 0,01
S = -
-
pH = 7 karena
tidak ada sisa dari reaksi tsb.
11. Ion NH4OH 0,1M dengan jumlah pH 10 dan volume 500ml,
berapakah persentase derajat ionisasi basa tsb…
A.
A. 4% B. 0,5%
C. 0,1% D. TIDAK ADA BENAR
Penjelasan: dik: v=500ml
pH=10
α=..?
[OH‑]=
M . α
=
ó pH
=10
pOH=14-10
= 4
[OH-]=10-4
α=
= 10-3x100%=0,1%
12. Sebanyak 100 ml larutan asam format mempunyai pH=5 dengan
derajat ionisasi 0,05. Berapakah harga Ka-nya…
A.
A. 5x10-7 B.
3x10- C.
10-11 D.
5x10-6
Penjelasan: dik: pH=5
à [H+]= 10-5
α=0,05 à
5x10-2
[H+]=
M . α
10-5=
M . 5x10-2
M=
= 0,2x10-3 = 2x10-4
Ka=
=
=
= 0,5x10-6 = 5x10-7
13. Sebanyak 100 ml larutan asam format mempunyai pH=2 dengan derajat
ionisasi 0,01. Berapakah harga Ka-nya…
B. A.
5x10-7 B. 3x10- C. 1x10-1 D.
5x10-6
Penjelasan: dik: pH=2 à
[H+]= 10-2
α=0,09
à 1x10-2
[H+]=
M . α
10-5=
M . 9x10-2
M=
= 1x10-3
Ka=
=
=
= 1x10-1
14. Suatu asam lemah dengan harga α = 0,02 dan konsentrasi asam =
0,3M. maka pH larutan asam tersebut adalah….
.
A. 3 B.
5 C.
6 D.
10
Penyelesaian:
Konsentrasi asam lemah
= 0,3M
[H+] = 0,3 x
0,02
= 0,006 = 6 x 10-3M
pH = - log [H+]
= - log 6 x 10-3
= 3
Jadi pH asam tsb = 3
15.
Suatu asam lemah dengan
harga α = 0,06 dan konsentrasi asam = 0,7M. maka pH larutan asam tersebut adalah….
A.3 B. 5 C.
6 D.
10
Penyelesaian:
Konsentrasi asam lemah
= 0,3M
[H+] = 0,7 x 0,06
= 0,042 = 42 x 10-M
pH = - log [H+]
= - log 42 x 10-3
= 3
Jadi pH asam tsb = 3
16. Yang bukan termasuk asam kuat adalah…
A.
Asam klorida(HCl)
B.
Asam sulfat(H2SO4)
C.
Asam nitrat(HNO3)
D. Asam sianida(HCN)
17. Yang termasuk basa lemah adalah….
A.
NaOH B. Mg(OH)2 C.
Ca(OH)2 D.
Al(OH)3
18. Manakah ionisasi yang tidak benar….
A.
Fe(OH)2à Fe2+ + 2OH-
B. H2CO3 à 2H+ + 3CO2-
C.
CH3COOH à H+ + CH3COO-
D.
Ca(OH)2 à Ca2+ + 2OH-
Penjelasan:
H2CO3 à
2H+ + CO32-
19. 200ml NH3 0,3M dicampurkan dengan 200ml HCl 0,1M, Kb
NH3 = 1,8x10-6. Berapakah jumlah pH larutan-nya…
A.
8+LOG 1,8 B.
12 – log 7 C. 5-log
10 D. 6-log 1,8
Penyelesaian:
mol NH3 = 0,2L x 0,3M
= 0,06mol
Mol HCl = 0,2L x 0,1M
= 0,02mol
NH3 +
HCl ó NH4Cl
Mula-mula 0,06mol 0,02mol
Bereaksi 0,02mol 0,02mol
Sisa 0,04mol - 0,04mol
Volume campuran = 400ml = 0,4L
[NH3] =
M = 0,1M
[NH4] =
M = 0,1M
[OH-] = Kb
= 1,8x10-6
= 1,8x10-6
pOH = - log 1,8x10-6
= 6 – log
1,8
pH = 14 – (6 – log 1,8)
= 8+log 1,8
20. 100ml NH3 0,2M dicampurkan dengan 100ml HCl 0,2M, Kb NH3 =
1,8x10-6. Berapakah jumlah pH larutan-nya…
B.
7+log 13,5 B. 12 – log 7 C.
5-log 10 D.
6-log 1,8
Penjelasan:
mol NH3 = 0,1L x 0,7M
= 0,07mol
Mol HCl = 0,1L x 0,3M
= 0,01mol
NH3 +
HCl ó NH4Cl
Mula-mula 0,07mol 0,03mol
Bereaksi 0,01mol 0,01mol
Sisa 0,06mol 0,03mol 0,08mol
Volume campuran = 200ml = 0,2L
[NH3] =
M = 0,3M
[NH4] =
M = 0,4M
[OH-] = Kb
= 1,8x10-6
= 1,8x10-6.0,75
= 1,8X10-6.7,5X10-
= 13,5X10-7
pOH = - log 13,5x10-7
= 7 – log 13,5
pH = 14 – (7 – log 13,5)
= 7+log 13,5
Emperor Casino Review - Is It Worth Playing? | Shootercasino
BalasHapusRead our review about Emperor Casino as an independent online 제왕 카지노 gambling site, with real players reviews, 1xbet bonuses, support & choegocasino promotions. Rating: 4.9 · Review by Shootercasino